Entropía

                 En los procesos en los que se producen cambios de estado  ocurren importantes cambios en el interior de las sustancias. Para medir el orden o el desorden interior de una sustancia se introduce una nueva función de estado: la entropía.
                 
                       La entropía (S), es una función de estado que mide el grado de desorden molecular de los sistemas. 

                       Cuando una sustancia en estado sólido funde, pierde su ordenación característica donde cada partícula ocupa su posición determinada y pasa al estado líquido, mas desordenado. Si posteriormente hierve y pasa a gas, aumenta en mayor medida el desorden. Es decir la entropía en un sólido es menor que la  de un líquido que a su vez es menor que la de un gas por tanto decimos que los cambios de estado de sólido a gas producen un aumento de la entropía del sistema. 

                       En términos generales la entropía aumenta cuando el sistema se desordena y disminuye cuando aumenta el orden molecular.
                      La entropía molar estándar de una sustancia es la entropía de un  mol de ésta a la presión de 1 atm y temperatura de 25ºC.
                     En el 2º Principio de la termodinámica podemos encontrar la relación entre la entropía y la energía liberada en un proceso. "En los procesos espontáneos el universo tiende al estado de mayor desorden, aumentando la entropía del sistema y del entorno." La entroía del universo aumenta con el tiempo y  siempre es mayor o igual a 0. 

                      En el 3er Principio de la termodinámica nos dice cuando la entropía es igual a 0. "La entropía de cualquier sustancia a 0K es igual a 0." A partir de esta temperatura la entropía va a ser mayor que 0. Podemos considerar a la entropía como el cociente del calor entre la temperatura (a presión constante). 
La entropía también está relacionada con la espontaniedad de una reacción, si la suma de la variación de energía del sistema y la del entorno es mayor que cero la reacción sera espontánea mientras que si esta suma es menor que cero no lo será.

                      Vemos que la relación con el universo es clara según el 2º principio de  la termodinámica. Respecto a nuestro universo, según este principio esta en un continuo aumento del desorden, por tanto no sería posible la formación de nuevas estructuras sólidas e incluso se puede llegar a pensar que como el trabajo útil y la energía se terminan convirtiendo en entropía puede producirse el fin del Universo.

                        El empleo de la entropía no está limitado a la termodinámica. En la vida cotidiana se dan muchos casos de entropía, por ejemplo el desorden de una habiatción, de una oficina, en puzzles desechos, en la reducción de calidad al realizar copias de un original... Éstas son muestras palpables de la entropía. 
                         En la actualidad se habla de la entropía de las organizaciones en el ámbito de la administración y de la entropía de la información en aplicaciones relacionadas al mundo de la informática.


Fuentes: "Química Bachillerato", edebé
http://www.nodo50.org/arevolucionaria/Articulosdic02/findeluniverso.htm
http://www.grupoelron.org/fisicaastronomia/entropia.htm